CIE
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Esquema de tópicos/temas
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En esta clase descubriremos que la materia guarda un universo que nuestros ojos no pueden ver. Detrás de un vaso de agua, un sólido o un gas existen átomos, partículas, estructuras e interacciones que explican por qué cada sustancia tiene propiedades diferentes.
Exploraremos la tabla periódica no como una lista para memorizar, sino como un mapa de patrones y propiedades. Analizaremos cómo la posición y estructura de los elementos nos ayudan a comprender su comportamiento y por qué los átomos se unen para formar nuevas sustancias.
Desde el Modelo de Inteligencia EDUCA, aprenderemos a PENSAR interpretando modelos, ELEGIR cómo representar lo que no podemos observar directamente, RESOLVER identificando relaciones y TRANSFORMAR nuestras observaciones en explicaciones científicas. Porque comprender la materia es, justamente, aprender a ver más allá de lo visible.
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Abrió: lunes, 14 de septiembre de 2026, 00:00
Propósito
Relacionar la estructura atómica, la organización periódica y los enlaces químicos con las propiedades observables de las sustancias.¿Qué vas a hacer?
Selecciona dos elementos o sustancias con propiedades diferentes.Analiza su estructura, ubicación u organización periódica y el tipo de enlace o interacción que presentan. Después explica cómo esas características ayudan a comprender sus propiedades.
Organiza la información para mostrar la relación:
ESTRUCTURA → ORGANIZACIÓN → ENLACE → PROPIEDAD
¿Qué debes entregar?
Sube a la plataforma un solo archivo en formato PDF, de máximo 2 páginas, que incluya:Nombre de los elementos o sustancias seleccionados.
Representación sencilla de su estructura.
Información periódica relevante.
Tipo de enlace o interacción.
Al menos 3 propiedades de cada caso.
Un cuadro comparativo.
Una explicación final de entre 120 y 150 palabras sobre cómo la estructura microscópica ayuda a explicar las propiedades observables.
Formato de entrega: PDF, máximo 2 páginas, entrega individual y virtual.
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En esta clase descubriremos que la química también necesita medir aquello que no podemos contar directamente. Los átomos y las partículas son demasiado pequeños y numerosos para contarlos uno por uno; por eso aprenderemos a conectar el mundo microscópico con cantidades que sí podemos medir en el laboratorio.
Conoceremos el mol como el puente entre partículas y materia medible, relacionando cantidad de sustancia, masa y partículas. A partir de las ecuaciones químicas, aprenderemos también a interpretar proporciones y relaciones estequiométricas para calcular cuánto necesitamos, cuánto podemos obtener y qué significado tiene cada resultado.
Desde el Modelo de Inteligencia EDUCA, seguiremos una ruta de COMPRENDER, ELEGIR, RESOLVER y VERIFICAR. Porque resolver química no consiste solamente en sustituir números en una fórmula: consiste en comprender qué estamos calculando, establecer la relación correcta e interpretar científicamente el resultado.
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Abrió: lunes, 14 de septiembre de 2026, 00:00
Propósito
Explicar una reacción química mediante evidencia observable, modelos de partículas, lenguaje químico y el principio de conservación de la materia.¿Qué vas a hacer?
Analiza una reacción química presentada mediante un caso, video, simulación o conjunto de datos.Identifica las evidencias de que ocurrió una transformación química y representa qué sucede con las partículas antes y después del proceso.
Después escribe la ecuación química correspondiente, balancéala y explica cómo el balance demuestra que la materia se conserva.
¿Qué debes entregar?
Sube a la plataforma un solo archivo en formato PDF, de máximo 2 páginas, que incluya:Descripción breve de la reacción analizada.
Al menos 3 evidencias de transformación química.
Representación de las partículas antes y después de la reacción.
Ecuación química.
Ecuación balanceada.
Comprobación del número de átomos de cada elemento en reactivos y productos.
Una explicación de entre 120 y 150 palabras respondiendo: ¿qué se transforma y qué se conserva durante una reacción química?
Formato de entrega: PDF, máximo 2 páginas, entrega individual y virtual.
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Examen
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En esta clase descubriremos cómo la química logra contar lo invisible. Como los átomos y las moléculas son demasiado pequeños para contarlos uno por uno, utilizaremos el mol como el puente que conecta las partículas microscópicas con cantidades de materia que sí podemos medir.
Aprenderemos que una ecuación química no solo describe una transformación: también expresa proporciones entre reactivos y productos. Esto nos permitirá relacionar partículas, cantidad de sustancia y masa, y utilizar la estequiometría para calcular y comprender qué ocurre durante una reacción.
Desde el Modelo de Inteligencia EDUCA, seguiremos una ruta de COMPRENDER, ELEGIR, REPRESENTAR, RESOLVER, VERIFICAR e INTERPRETAR. Porque obtener un número no significa haber terminado: la verdadera pregunta científica es ¿qué significa este resultado y qué me permite explicar? En química, medir también es comprender.
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Abrió: lunes, 14 de septiembre de 2026, 00:00
Propósito
Utilizar relaciones entre masa, mol y proporciones estequiométricas para resolver una situación química e interpretar el significado de los resultados.¿Qué vas a hacer?
Resuelve una situación basada en una ecuación química balanceada en la que debas determinar la cantidad necesaria de un reactivo o la cantidad de producto que puede obtenerse.Identifica los datos disponibles, determina la relación química necesaria y desarrolla el procedimiento utilizando masa, cantidad de sustancia y relaciones estequiométricas.
Después interpreta el resultado y explica qué significa dentro del proceso químico.
¿Qué debes entregar?
Sube a la plataforma un solo archivo en formato PDF, de máximo 2 páginas, que incluya:Situación o problema planteado.
Ecuación química balanceada.
Datos conocidos y cantidad que se desea determinar.
Conversión a moles cuando corresponda.
Relación estequiométrica utilizada.
Desarrollo completo de los cálculos.
Resultado con unidades.
Verificación del procedimiento.
Una interpretación final de entre 120 y 150 palabras explicando qué representa el resultado obtenido y por qué es coherente con la reacción.
Formato de entrega: PDF, máximo 2 páginas, entrega individual y virtual.
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Examen
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